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COURS CHIMIE DES SOLUTIONS (SMPC S2 PDF)


FACULTÉ DES SCIENCES - DÉPARTEMENT DE PHYSIQUE ET CHIMIE
FILIÈRE SMPC – S2 SEMESTRE 2 - 1ERE ANNÉE

COURS CHIMIE DES SOLUTIONS (SMPC S2 PDF)


COURS CHIMIE DES SOLUTIONS (SMPC S2 PDF)

La chimie des solutions est la branche de la chimie qui s'intéresse à toutes les réactions en solution. Un champ important de cette branche est notamment l'étude des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

PLAN DU COURS

I - LES REACTIONS ACIDO-BASIQUES
 - Equilibres acido-basiques en milieu aqueux : Couples acide-base :- Acides et bases selon Bronsted - Effet nivelant ou différenciant d’un solvant
 - Relations quantitatives : pH d’une solution aqueuse d’un acide (base) fort(e)- pH d’une solution aqueuse d’un acide (base) faible- pH d’une solution aqueuse d’un sel- pH d’une solution d’ampholyte- pH d’une solution tampon- pH d’un mélange de deux acides
 - Titrage acido-basique
II- LES REACTIONS DE COMPLEXATION
 - Généralités et définitions :- Complexe- Constante de Stabilité ou de formation- Constante de dissociation
 - Complexes Successifs : - Constantes de dissociation partielles et globales- Constantes de formation conditionnelles ou apparente
 - Domaine de prédominance
 - Prévision Qualitative des réactions - Cas d’un seul atome central (1 cation) et plusieurs ligands Cas d’un ligand et de deux cations
III- LES REACTIONS DE PRECIPITATION
 - Définition- Exemples de calcul de Ks et de S.
 - Précipitation - Conditions thermodynamiques de précipitation - Composition d’une solution après précipitation – Effet de l’ion Commun- Effet d’un agent complexant- Effet du pH
IV- LES REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION
 - Généralités - Définitions
 -  Réactions électrochimiques
  - Conditions standard- Potentiel zéro
  - Les piles électrochimiques : Pile Daniell- Polarité des électrodes- Loi de faraday - Électrolyse
  - Prévision des Réactions d’Oxydoréduction
  . Prévision quantitative : Relation entre la force électromotrice et la constante d’équilibre
  . Prévision qualitative : Règle
  - Potentiel apparent : Potentiel d’oxydoréduction et pH - Potentiel d’oxydoréduction et réaction de précipitation- Potentiel d’oxydoréduction et réaction de complexassions.


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